13
0.1M NaOH溶液的pH值為13。這是因為NaOH在水中完全電離，產生等量的Na+和OH-離子。在0.1M NaOH溶液中，OH-離子的濃度為0.1M。由於水的離子積常數Kw為10^-14，這意味著H+離子的濃度為10^-14M。因此，溶液中OH-離子的濃度遠高於H+離子的濃度，導致溶液呈鹼性。pH值是氫離子濃度的對數，即-lg[H+]。在這個例子中，[H+]大約為10^-14M，所以pH值約為14。但是，由於對數的性質，pH值實際上計算為13，因為10的13次方大約等於1後面跟13個零，即1,000,000,000,000，這非常接近於溶液中OH-離子的濃度。