反應速率常數受多種因素影響，主要包括：
溫度：反應速率常數與溫度有關，這是通過阿倫尼烏斯公式中的指數前因子A體現的。
活化能：活化能的大小直接影響反應速率常數，催化劑或光的存在可以改變反應路徑，從而降低活化能，進而影響反應速率常數。
指數前因子A：這是一箇與反應物本性、反應溫度等有關的參數，其具體值可能比較複雜，但總體上對反應速率常數有影響。
反應物濃度：在恆溫條件下，反應速率隨參加反應的各物質的濃度而變化。例如，碘化氫氣相合成反應的速率方程表明，速率常數與反應物濃度無關，但實際反應速率會隨濃度變化。
溶劑效應：溶劑的介電常數、溶劑分子的極性以及溶劑中的電位對反應速率常數有影響。這是因爲溶劑可以通過影響反應路徑和活化能來改變反應速率。
需要注意的是，溶液濃度和壓力對反應速率常數無直接影響。此外，反應速率常數與反應物本性（種類等）有關，但與反應物濃度本身無關，這一點在恆溫條件下尤爲明顯。