初速率法是一種用於確定化學反應速率方程的方法。這種方法的關鍵在於在反應開始時記錄反應物的初始濃度變化，從而得到反應的瞬時速率。具體步驟如下：
選擇反應物：選擇一個反應體系，其中至少有一種反應物（記為A）的濃度可以改變。
配製不同組成的混合物：將反應物按不同濃度配製成一系列混合物。
改變一種反應物的濃度：在一定的溫度下，只改變A的濃度，而保持其他反應物的濃度不變。
記錄濃度變化：在反應開始後的一段時間間隔內，記錄A濃度的變化。
分析數據：根據記錄的數據，可以確定反應的瞬時速率。如果能夠得到至少兩個不同條件下（其他反應物濃度不變）的瞬時速率，就可以確定反應物A的級數。
建立速率方程：通過這些數據，可以確定反應速率方程式。
初速率法的一個優點是，由於反應剛剛開始，逆反應和其它反應的干擾較小，因此能夠較為準確地反映反應物濃度對反應速率的影響。此外，這種方法得到的瞬時速率通常是整個反應中最大的速率，因為此時不存在副產物或生成物的干擾。
例如，如果一氧化氮的濃度變為原來的兩倍，初速率大約變為原來的4倍，這表明一氧化氮的反應級數是2。而如果氫氣的濃度加倍，反應速率僅加倍，這表明氫氣的反應級數是1。通過這些數據，可以建立速率方程，並求得速率常數。