配位數是化學中的一箇重要概念，主要應用於配位化學和晶體學中，它指的是化合物中中心原子或離子周圍配位原子的個數。
配位數的概念最早由阿爾弗雷德·維爾納於1893年提出，在配位化學中，常見的配位數範圍是從2到8，但也存在高於10的例子，例如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子（U(NO3)6、Th(NO3)6），以及研究的PbHe15離子，其中鉛的配位數至少爲15。配位數的概念不僅限於配位化學，也應用於晶體學，在分子晶體、離子晶體、原子晶體或金屬晶體中，配位數分別表示一箇分子、離子、原子周圍最鄰近的分子、異性離子、原子數。
例如，在乾冰分子中，二氧化碳分子的配位數是12，而在氯化鈉晶體中，鈉離子與氯離子的配位數都是6。配位數的概唸對於理解化學鍵合、分子和晶體的結構非常重要。